\(m_{NaOH\left(35\%\right)}=100.35\%=35\left(g\right)\)

\(m_{ddNaOH\left(20\%\right)}=\dfrac{35}{20}.100=175\left(g\right)\)

⇒ m_{nước thêm vào} = 175-100 = 75(g)

_{Vnước thêm vào} = 75.1 = 75 (ml)

Câu 4:

\(n_{HCl}=4.2,75=11\left(mol\right)\)

Ta có: \(V_{ddHCl\left(2M\right)}=\dfrac{n_{HCl\left(1\right)}}{2}\left(l\right);V_{ddHCl\left(3M\right)}=\dfrac{n_{HCl\left(2\right)}}{3}\left(l\right)\)

  \(\Rightarrow V_{ddHCl\left(2M\right)}+V_{ddHCl\left(3M\right)}=\dfrac{n_{HCl\left(1\right)}}{2}+\dfrac{n_{HCl\left(2\right)}}{3}\)

  \(\Leftrightarrow4=\dfrac{3n_{HCl\left(1\right)}+2n_{HCl\left(2\right)}}{6}\Leftrightarrow3n_{HCl\left(1\right)}+2n_{HCl\left(2\right)}=24\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(1\right)}+n_{HCl\left(2\right)}=11\\3n_{HCl\left(1\right)}+2n_{HCl\left(2\right)}=24\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(1\right)}=2\\n_{HCl\left(2\right)}=9\end{matrix}\right.\)

  \(\Rightarrow V_{ddHCl\left(2M\right)}=\dfrac{2}{2}=1\left(l\right);V_{ddHCl\left(3M\right)}=\dfrac{9}{3}=3\left(l\right)\)

Câu 3:

\(m_{NaOH}=35.100\%=35\left(g\right)\\ m_{H_2O\left(thêm\right)}=a\left(g\right)\\ \Rightarrow\dfrac{35}{100+a}.100\%=20\%\\ \Leftrightarrow a=75\left(g\right)\\ \Rightarrow V_{H_2O\left(thêm\right)}=\dfrac{75}{1}=75\left(ml\right)\)

Câu 4:

\(Đặt:V_{ddHCl\left(pha.thêm2M\right)}=a\left(l\right)\\ V_{ddHCl\left(pha.thêm3M\right)}=b\left(l\right)\\ \Rightarrow\dfrac{2a+3b}{a+b}=2,75\left(1\right)\\ Mà:a+b=4\left(2\right)\\ Từ\left(1\right),\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=1\left(l\right)\\b=3\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

Vậy cần pha 1 lít dung dịch HCl 2M vào 3 lít dung dịch HCl 3M để thu được 4 lít dung dịch HCl 2,75M 

Chúc em học tốt!

n NaOH =0,2 mol

=>V dd mới =\(\dfrac{0,2}{0,1}\)=2 l

=>Thêm  1,8 lít nước

n NaOH =0,2 mol

=>V dd mới = \(\dfrac{0,2}{0,1}\) =2 l

=>Thêm 1,8 lít nước

Ta có: \(n_{NaOH}=0,3.1,5=0,45\left(mol\right)\)

Gọi V_{H2O (thêm vào)} = x (l)

Có: \(\dfrac{0,45}{0,3+x}=0,5\Rightarrow x=0,6\left(l\right)=600\left(ml\right)\)

Vậy: Cần thêm vào 600 ml nước.

Câu 2 : 

$n_{HCl} = 0,2.1 + 0,3.1,5 = 0,65(mol)$
$V_{dd} = 0,2 + 0,3 = 0,5(mol)$
$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,65}{0,5} =1,3M$

Câu 3 : 

Gọi $m_{H_2O\ cần\ thêm} =a (gam)$

Sau khi thêm : 

$m_{NaOH} = 100.35\% = 35(gam)$
$m_{dd} = 100 + a(gam)$

Suy ra:  $\dfrac{35}{100 + a}.100\% = 20\%$

Suy ra: a = 75(gam)

Câu 4 : 

Gọi $V_{dd\ HCl\ 2M} =a (lít) ; V_{dd\ HCl\ 3M} = b(lít)$

Ta có : 

$a + b = 4$
$2a + 3b = 4.2,75$

Suy ra a = 1(lít) ; b = 3(lít)

\(n_{OH^-}=0,01.0,1=0,001\left(mol\right)\)

\(pH=10\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-10}\)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=10^{-4}\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{0,001}{0,1+V_{H_2O}}=10^{-4}\)

\(\Leftrightarrow V_{H_2O}=9,9\left(l\right)=9900\left(ml\right)\)

a) Số mol của NaOH là:

n = 0,2 mol

Nồng độ mol của dung dịch là:

C_M =  = 0,25 M

b. Thể tích nước cần dùng:

- Số mol NaOH có trong 200 ml dung dịch NaOH 0,25 M:

 n_NaOH =  = 0,05 mol

Thể tích dung dịch NaOH 0,1 M có chứa 0,05 NaOH

V_dd =  = 500 ml

Vậy thể tích nước phải thêm là:

 = 500 – 200 = 300 ml

a) Số mol của NaOH là:

n = 0,2 mol

Nồng độ mol của dung dịch là:

C_M =  = 0,25 M

b. Thể tích nước cần dùng:

- Số mol NaOH có trong 200 ml dung dịch NaOH 0,25 M:

 n_NaOH =  = 0,05 mol

Thể tích dung dịch NaOH 0,1 M có chứa 0,05 NaOH

V_dd =  = 500 ml

Vậy thể tích nước phải thêm là:

 = 500 – 200 = 300 ml

Xem thêm tại: http://loigiaihay.com/bai-4-trang-151-sgk-hoa-hoc-8-c51a10352.html#ixzz49UQu5vYO

a) Số mol của NaOH là:

n = 0,2 mol

Nồng độ mol của dung dịch là:

CM = = 0,25 M

b. Thể tích nước cần dùng:

– Số mol NaOH có trong 200 ml dung dịch NaOH 0,25 M:

nNaOH = = 0,05 mol

Thể tích dung dịch NaOH 0,1 M có chứa 0,05 NaOH

Vdd = = 500 ml

Vậy thể tích nước phải thêm là:

VH2O = 500 – 200 = 300 ml